阿伏加德罗常数 化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 05:44:18
有1molCH3COOˉ的醋酸钠溶液中，Na+的数目等于NA
是错的。。为什么。

醋酸是弱酸，醋酸钠是强电解质
所以虽然醋酸钠全部电离，但是醋酸根要水解
一摩尔醋酸钠溶在水中，醋酸根是小于一摩尔的。要得到一摩尔醋酸根，必须要多于一摩尔的醋酸钠溶于水，所以钠离子数目应该多于NA

1molCH3COOˉ的醋酸钠溶液中
醋酸弱酸，会水解
CH3COOˉ＋H2O＝CH3COOH＋OHˉ
Na+不水解，所以大于1mol，数目大于NA

溶液中由于CH3COOˉ水解,Na+不水解,但当初投入的量相等,所以Na+多一些,且溶液显碱性
Na+>CH3COOˉ>OH->H+浓度未标

醋酸钠是强碱弱酸盐啊``
弱酸根要水解的 ，会行成少量的醋酸分子！

CH3COOˉ离子会水解，所以含1molCH3COOˉ的醋酸钠溶液中，所含的CH3COONa大于1mol，即Na+离子数目大于1mol，也即大于NA ，