AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量

解:设A,B两种金属元素物质的量为3a,2a;摩尔质量为8b,9b
化合价为x+,y+。各自放出氢气为0.03摩尔,根据反应方程式可知
2/3a=x/0.03
2/2a=y/0.03
可知x/y=2/3,则可知x=2,y=3，所以a=0.01
由0.03*8b+0.02*9b=1.26，可知b=3
所以A的摩尔质量是24，B的摩尔质量为27

1.344/22.4=0.06mol
A的摩尔质量为x,物质的量为y mol则B摩尔质量为9x/8，物质的量为2y/3 mol
xy+0.75xy=1.26，xy=0.72
因为A物质的量比B多但是产生H2的量是一样的，则反应后B的化合价一定比A高。
设A与硫酸反应后化合价为+1，则B可以是 +2或+3 +4
此时+1价的A产生0.03molH2则A为0.06mol，则y=0.06，x=12，为C不符合条件
设A与硫酸反应后化合价为+2，则B可以是+3，+4
此时+2价的A产生0.03molH2则A为0.03mol，则y=0.03，x=24，为Mg
则B物质的量为9x/8=27，为Al，+3价满足条件
设A与硫酸反应后化合价为+3，则B为+4价
此时+3价的A产生0.03molH2则A为0.02mol，则y=0.02，x=36，没有对应的元素
综上 A为Mg 24 B为Al 27

摩尔比=质量比

你