PH3的极性。星期三要考试，拜托了。

PH3和NH3肯定一样!那就是:极性分子.
因为这个"三角锥"是指一个P原子和三个H原子形成的,P原子在顶端,三个H原子组成正三角形在下面.就是一个数学上所说的"直三棱锥".
判断一个分子是否有极性的原则(重要,请牢记):分子中各原子正负电荷的中心是否重合.(这里所说的中心是指所有带正电荷的原子组成的几何图形的几何中心,负电荷中心类似.必须是所有同一电性的原子组成的几何图形)
在PH3分子中,负电荷的中心在N原子上(也就是三角锥的顶点),而正电荷中心在三个H原子组成的正三角形的中心,也就是三角锥底面中心上,显然不重合,所以为极性分子.
另外,P-H键是极性键.因为P原子和H原子束缚电子的能力不同,P原子强些.而如果是H-H键的话,两边都一样还有什么好说,当然就是非极性键了.
结论:PH3是由极性键构成的极性分子.
电负性在这里是不一样的,遇强则弱,遇弱则强.得电子的能力本来是由其核外电子排布决定的.H原子得一个电子就稳定,而P的话需要三个,所以我们可以认为P比H对电子的需求更"迫切".但是因为化学往往和实验啊经验啊有很大关系,所以你应该牢记P得电子的能力比H强就OK了.元素周期表中,越往右得电子能力越强,往上得电子能力也越强.其它的情况要通过实验来证明.而作为学生的话只需要记住结论就行.
H在这里是失电子的,但是如果碰上金属比如Na,那么H也会得电子形成NaH这种物质,这里H是负价,但是在PH3中H是正价,因为P得电子的能力比H更强.