将48.8克铁粉和氧化铁粉的混合物溶于800毫升稀流酸中,完全反应,得到H2标准

滴入KSCN溶液不变红，则氧化铁全被铁还原为2价铁离子, n(H2)=2.24\22.4=0.1mol,则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
0.1mol 0.1mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160
xmol xmol

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
56
xmol xmol
因为铁和氧化铁一共48.8克，则：56×0.1+56×x+160×x=48.8
解得：x=0.2mol
所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g
m(Fe2O3)=0.2×160=32g

解；n(Fe）=n（H2）=2.24/22.4=0.1mol
滴入KSCN溶液不变红，则氧化铁全被铁还原为2价铁离子，则有；
Fe——氧化铁——2个3价铁离子
1 1 2
Nmol Nmol 2Nmol
0.1*56+N*56+N*160=48.8
解得；N=0.2mol
所以Fe的质量为m（Fe）=0.1*56+0.2*56=16.8g
氧化铁的质量为m（氧化铁）=0.2*160=32g