谁能解答我的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 08:26:57
一定量的液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧反应方程式为:
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g／L．
（1）反应前O2的体积是－－－－mL（标准状况）

标准状况下测得生成物的体积是672mL，则生成物有0.03mol，因为XO2：YO2= 1：2
所以有XO2 0.01mol，YO2 0.02mol，则O2 为0.03mol，即672ml

反应前后气体物质的量的总和没变，所以O2也是672ml。

该题的液态化合物为CS2.

这个题目属于简单类型：由于反应前后气体分子数量不变，因此反应后生成物的体积恰好与反应前氧气体积相等。

这道题还可以算XY2的化学式，计算方法如下：
计算生成物物质的质量0.672*2.56=1.7203g
m(O2)=0.03*32=0.96g
m(XY2)=0.76g
并计算反应前氧气的物质的量
0.672/22.4=0.03mol
n(XY2)=0.01mol
M(XY2)=76
其中的元素都必须要有正四价
其实不难计算，肯定应该是CS2

*CS2是一种油状的液体，是很好的溶剂，中学化学中常常以它出题，且多是计算题。