一道初中化学题 帮帮忙~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 13:23:33
实验室欲配制质量分数为20％的稀硫酸(密度=1.14k/cm3）500毫升 需质量分数为98％的浓硫酸（密度=1.84k/cm3)和水各多少毫升? 答详细些 答得好再加5分

500*1.14=570g;
570*20%=114g;
114/98%=116.3g;
116.3/1.84=63.2mL(硫酸);
570-116.3=453.7g;
合水453.7mL;

1,解:因为溶质的量一定所以可以列一个等式
反应前稀硫酸的质量=反应后稀硫酸的质量 -设需质量分数为98%的硫酸质量为x
即：500*1.14*20%=1.84x*98%
得： 溶质=111.72g x=63.22mL
2,溶剂=溶液-溶质(溶质=111.72g)
即:500*1.14-111.72=458.28g

解：设配置98%的浓硫酸溶液质量为x

20%·1.14·500=98%·x

x= 116.3g

V HCl= mHCl/HCl密度=116.3g/1.84=63.2ml
mH2O=m稀硫酸溶液-m浓硫酸溶质=1.14*500-116.3g*98%=456g=456ml