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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 19:48:17
XYZ为三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y=2Z(这是可逆反应，我打不出可逆符号），达到平衡时，若他们的物质的量满足n（X)+n(Y)=n(Z)（这也是可逆反应），则Y的转化率为多少？

已知答案为2(a+b)/(5b) *100%
请给出解答过程，谢谢！

首先分清初始量 反应量 和结束量
设X反应了t mol

X+2Y=2Z
对应这个方程式中的X Y Z

初 a b 0
反 t 2t 2t
结 a-t b-2t 2t

由已知得 结束时三者物质的量满足

a-t + b-2t = 2t

解得 t=（a+b）/5

所以Y的转化率为

2t/b=2（a+b）/5b

这是基本解法，一定要掌握！

设Y反应了xmol
X+2Y=2Z
1----2---2
x/2--x----x
n（X)=a-x/2
n(Y)=b-x
n(Z)=x
他们的物质的量满足n（X)+n(Y)=n(Z)
所以（a-x/2）＋（b-x）＝x
解得x=2(a+b)/5
则Y的转化率为=x/b×100%＝2(a+b)/(5b) *100%