化学问题 文字很多 希望耐心看

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 06:19:15
已知(Fe3+)的氧化性大于(Cu2+),据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀渡有铜的绝缘板生产印刷电路，用离子方程式表示其化学原理------某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g请回答以下问题（1）该厂生产的废液中所含的金属离子有哪些-----（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质量的量的浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）-----------（3）若向500.00ML废液中加入足量稀硝酸，在标准状况下生成一氧化氮体积4.48L则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为---------- （4）另取500.00ML废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中2价铁离子的物质的量范围为----------
有计算的题目 麻烦写出你的计算过程 本人非常感谢 本来只打算最多抛50分 竟然失手按了80分 所以希望大家尽力回答 尽量在12点之前回答完 谢谢！！！

2Fe3+_+Cu==2Fe2+_+Cu2+
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+（铜还能溶解，说明废液中有FeCl3，所以有Fe3+）
（2）因为原反应物只有FeCl3和Cu，所以Cl-全部由FeCl3提供
所以算出Cl-的量就可知FeCl3的量（Cl-的量为FeCl3的量的3倍）
Ag+_+Cl-==AgCl(沉淀)
____1mol__143.5g
____n_____43.05g_________可算得n=0.30mol，所以FeCl3的量为0.10mol
所以c=n/V=0.10mol/0.05L=2.00mol/L
答案：该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为2.00mol/L。
（3）因为废液中的Fe3+和Cu2+中的Fe或Cu以为最高价
所以加稀硝酸的反应为
3Fe2+_4H+_+(NO3)-==3Fe3+_+NO_+2H2O
3mol_______________3mol___22.4L
n2_________________n1______4.48L
算得n1=0.6mol，所以c(Fe2+)=n1/V=0.6mol/0.5L=1.2mol/L
又：2Fe3+_+Cu==2Fe2+_+Cu2+
所以Fe2+的量为Cu2+的两倍，而溶液体积相同，所以Fe2+的浓度也为Cu2+的浓度的两倍
即Cu2+的浓度为0.6mol/L
由此亦可得生成Fe3+和Cu2+反应了Fe3+的量n2=0.6mol
所以溶液中剩余Fe3+量为2mol/L*0.5L-0.6mol=0.4mol
所以c（Fe3+）=n/V=0.4mol/0.5L=0.8mol/L
所以金属阳离子的物质的量浓度之比为Fe3+：Fe2+：Cu2+=4：6：3
（4）因为Fe3+会把Cu变成Cu2+所以有Fe3+就不会有Cu被析出
2Fe3+_+Fe===3Fe2+
2mol_________3mol
0.8mol/L*0.5L___n1_______解得n1=0.6mol
而n（