化学难题,高手进出境

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 04:05:58
乙烯和乙烷的混合气体共amol,与b mol O2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g H2O,mol O2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g H2O
(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为?( 一比一)
(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时,b=__,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO);n(CO2)=?

谁为我详细讲一下第二问啊,,谢高等!!

1）n（H2O）=45/18=2.5 mol
所以n（H）=2.5·2=5 mol，a=1，说明原混合气体中平均1 mol分子中含5 mol H
设C2H4和C2H6各x mol和y mol（x+y=1，但在这里这一条件没有用处）
则根据H原子守恒（4x+6y）/（x+y）=5，解得x：y=1：1（也可用十字交叉法解答）
2）a=1，根据碳原子守恒n（CO2）+n（CO）=2 mol
则反应前O2的物质的量=2/（2/3）=3 mol，即b=3
3 mol O2中，有O原子6 mol，其中H2O中的O有2.5 mol，所以CO和CO2中的O原子数为3.5 mol
根据O原子守恒
[n（CO）+2·n（CO2）]/[n（CO）+n（CO2）]=3.5/2=1.75
所以n（CO）：n（CO2）=1：3（也可用十字交叉法解答）