滴定法测氢氧化钠溶液浓度用盐酸标准溶液和硫酸标准溶液两者消耗量比是不是2：1？？？

要看你酸标准溶液的基本单元是什么了。1mol/L盐酸无所谓了，硫酸的基本单元就不一样了。1/2H2SO4和盐酸一样。H2SO4就是盐酸的二倍浓度了。一样的浓度消耗体积感觉不出不同来。

如果你使用的标准溶液是以溶质的物质的量浓度来定量，同浓度的标准溶液两者消耗比就是2：1；如果你使用的标准溶液是以质子浓度来定量，同浓度的溶液消耗比就是1：1。
所以有多元酸的酸碱滴定一定要分清楚用的是酸的浓度还是质子的浓度。

盐酸和硫酸都是相同的物质的量浓度（mol/L)时，体积消耗量是2:1，但是，以前，酸碱的浓度会用当量这个非标准单位来衡量，相同当量的盐酸和硫酸，硫酸的物质的量浓度（mol/L)只有盐酸的一半，用于滴定的时，体积消耗量是相等的。

标准溶液的物质的量浓度一定时,可以认为体积消耗量是2:1,它们之间的误差可以忽略.

理论上是有一定的差距的，但硫酸是强酸，所以差的很少。如果是弱酸的话就不一样了。

[H+]和酸的浓度c是不等同的，尤其是一元和二元酸，强酸和弱酸，
滴定的时候是[H+]和[OH-]反应，因此严格地说，盐酸和硫酸的浓度c相同，但是他们的[H+]有差异，则消耗的体积不同。
至于[H+]与c的关系式，可以查查《分析化学》