物质的量问题 轨求答案！！要详细 解释！！！

设2摩尔每升的硫酸有1L ,密度为P1 ,1摩尔每升的硫酸密度为P2 ,P1>P2
2摩尔每升的硫酸的质量 P1*1=P1 含硫酸的物质的量为2摩 等质量混合
故1摩尔每升的硫酸的体积=PI/P2 含硫酸的物质的量为 P1/P2摩
混合物质的量浓度C=n/v=(2+PI/P2)/(1+P1/P2) （V按体积和算）
1.采用带入法 ，设PI=1.5 P2=1.2 （保证P1>P2即可，数据不影响结论 ）
求得C<1.5mol/L
2 PI/P2大于1小于2，根据数学的放缩法C<1.5mol/L

设2摩尔每升的密度是p1，1摩尔每升的密度是p2，混合后密度是p3,怎有:p1>p3>p2,并且设质量都是m
有：m总=2m，V总=2m/p3,n总=2×v1+1×v2=2×m/p1+1×m/p2
则：c=n总/V总=(2/p1+1/p2)p3*/2
这样可以大于1.5，小于1.5.等于1.5都有可能。
选D

还行，这个问题有些难度，我个人意见是B，小于，因为题目是等质量混合，就要考虑密度了，列出算式，就可已发现，后来的浓度为（2倍的1摩尔的密度+2摩尔的密度）/（2摩尔密度+1摩尔密度），所以选择B