一道高二的化学平衡题 出现矛盾的解释 高手请进

这实际上是2个问题。
第一，达到平衡后，向反应容器中再增加2moH2 和2mol I2平衡被破坏，(正反速率大于逆反应速率)。然后达到新的平衡。
第二，新平衡时的组成情况与原平衡完全相同，是等效平衡。没有发生移动。

这是一种特殊情况。

恒温恒压达到平衡后，再按原配比加入反应物也是相同的情况。平衡破坏，建立新平衡，但与原来的平衡相同。

我说，同学，理解错了吧。浓度并不是判定平衡移动的根本标准，浓度只是一个相对的判定。
具体解释吧，只有一种反应物相对于另一种反应物的浓度增加了（和建立新的平衡之前相比），才会推动反应向右移动。只有一种生成物的浓度相对于另一种的生成物的浓度增加了（和建立新的平衡之前相比），才会推动反应向左移动。
如果一种反应物的浓度相对于另一种反应物的浓度没变，即使其绝对浓度增加了，（就好像你举的那个例子，原来都是1mol，现在都是2mol，但是相对浓度没变，因为浓度都增加了）也不会破坏现有的平衡。

这个是新加入的那些达到和原来的一样的平衡，浓度是大了，但是生成物浓度也大了，可以这样来理解：把新加入的分成两份，每分让其达到和以前那个一样的平衡，然后再把三个容器和成一个，每分是一样的平衡，所以压缩成一个容器也是一样的平衡！

首先说一下你概念上的错误，平衡并不像你说的平衡——平衡后，加入新的物质也不会产生新的反应，才叫平衡没有变化。
平衡实际上就是达到一定的反应比例的平衡，加入了新的物质就需要再进行反应直到达到原先的比例。所以说，只要剩余反应物质的量与产物量之比没有改变，那么平衡就没有改变。