这个地方不明白

题目 在一定体积PH=1的HCL与HNO3的混合溶液中逐滴加入Cmol\L的AgNO3溶液，当溶液中的氯离子恰好完全沉淀时，PH＝2，若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度是多少？

其中答案为 反应后溶液中只存在HNO3,[H+]=[NO3-]=10^-2=0.01 mol/L
反应前[H+]=0.1 mol/L,说明反应后溶液体积是反应前的10倍,加入的硝酸银溶液体积是混合酸的9倍
所以有([NO3-]+9C)/10=0.01
[NO3-]=0.1-9C

答案中我不明白的地方是为什么 [H+]=[NO3-]=10^-2=0.01 mol/L

谢谢
为什么=10^-2=0.01 mol/L

这个地方疼是怎么回事?我说不明白. 不明白!!!! 不明白????????? 不明白！！！！！ 不明白!! 不明白~~~ 不明白~~ 不明白???????? 不明白~~~~~~~~~~ “不明白”