将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应，放出NO气体。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 19:59:19
已知c(HNO3)=0.6mol/L，c(H2SO4)=0.6mol/L，求在标准状况下生成气体的体积。

算出Cu的物质的量：1.92/64=0.03 mol

由铜和硝酸的反应：3CU+8HNO3=======3CU(NO3)2+2NO+4H2O

可知Cu失去的电子数为：0.03*2=0.06 mol

N元素的化合价变化为：+5----+2

可知生成的NO的物质的量为：0.06/（5-2）= 0.02 mol

在标态下的体积：0.02*22.4=0.448 L

n(CU)=1.92g/(64g/mol)
=0.03mol

n(H)=(0.6+0.6*2)*0.05
=0.09mol

3CU+8HNO3=======3CU(NO3)2+2NO+4H2O

所以n(NO)=0.03mol/3*2=0.02mol

V(NO)=0.02mol*22.4L/mol =0.448L