复分解反应反应规律指代一些特殊规律

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，有关复分解反应可总结为以下五种类型；

（1）酸+碱性氧化物→盐+水

（2）酸+碱→盐+水

（3）酸+盐→新酸+新盐

（4）碱+盐→新碱+新盐

（5）盐+盐→新盐1+新盐2

并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件。

二、条件总结

复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）。如果某一反应连最基本的条件满足不了，根本就不可能发生反应，也就无法谈及生成什么物质了。二是需考虑反应趋于完成的条件（对生成物要求的条件，即生成物必须具备①有沉淀生成，②有气体生成，③有水生成三个条件中的任一条件）。两方面条件同等重要，应全面考虑，缺一不可。

1. 酸+碱性氧化物→盐+水

条件（1）酸常用HCl，；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与反应时需微热。
2. 酸+碱→盐+水
条件：

（1）酸和碱至少有一种可溶；

（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。

3. 酸+盐→新酸+新盐

条件：

（1）盐除外，是否可溶均可；

（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
4. 碱+盐→新碱+新盐

条件：

（1）碱和盐两者均要溶于水；

（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。
5. 盐+盐→新盐1+新盐2

条件：

（1）参加反应的两种盐都必须可溶；

（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种