将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物，溶于800mL稀硫酸中，恰好完全反应。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 11:19:36
将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物，溶于800mL稀硫酸中，恰好完全反应。在标准状况下收集到2.24L氢气，且反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色。求：
1、原混合物中铁和氧化铁的质量。
2、稀硫酸的物质的量浓度。

滴入KSCN溶液不变红，则氧化铁全被铁还原为2价铁离子, n(H2)=2.24\22.4=0.1mol,则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
0.1mol 0.1mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160
xmol xmol

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
56
xmol xmol
因为铁和氧化铁一共48.8克，则：56×0.1+56×x+160×x=48.8
解得：x=0.2mol
所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g
m(Fe2O3)=0.2×160=32g