NH4CL溶液的PH和稀盐酸PH的均为5,由水电离出的c(H+)分别为Xmol/L,Ymol/L

前者由于水电离的氢氧根被铵根结合，而促进水的电离。其值比定大于10-7mol/L.后者是由于直接电离H+，这样水的电离被抑制，其值必小于10-7mol/L。
所以前者是10-5，后者是10-9（10-14/10-5).
找到本质的差别，在看水电电离是被促进了还是被抑制了。

H2O=(可逆)H+ +OH-
NH4+ +OH-=NH3^H2O
由此可见，氯化铵溶液中的氢离子全部由水电离得到，铵根离子与氢氧根离子的结合促进了水的电离。pH=5就是说氢离子浓度x为10e-5mol/L；
稀盐酸中盐酸完全电离成质子和氯离子，说明溶液中质子主要来源于盐酸即盐酸电离的质子浓度z为10e-5mol/L。
根据水的离子积常数概念得到盐酸溶液中OH-的浓度应该为：10e-9mol/L，
这一部分离子是由水电离得到的，
又H2O=H+ +OH-
所以水电离出来的质子应该与OH-相等，y为10e-9mol/L。
x/y=10e4

NH4CL溶液的PH为5，即水解产生的c(H+)=0.00005mol/L

稀盐酸PH的为5，即电离产生的c(H+)=0.00005mol/L
所以溶液中c（OH）=0.000000002mol/L由水电离
谁电离的OH-与H+为1:1；
所以水电离出的c(H+)=0.000000002mol/L

所以X/Y=0.00005/0.000000002=2.5*10^4

NH4CL溶液中H+完全由水电离出来 所以X为10的-5次方
盐酸中PH为5 所以OH-为10的-7次方 由于水电解出的氢氧根离子和氢离子数量相等 所以水电离出的氢离子即Y也是10的-7次方

所以X/Y=100

1
Kw(H2O)是常数。也就是说c（OH-）一样。只有水能电离出OH-所以x/y=1

1
PH= -LogC(H+) PH相等，故c(H+)也相等。PH仅与c(H+)有关。