高一一道化学题，是关於气体摩尔体积的…

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 11:56:10
常温下，某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体。已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

设混合气体中CH4有X 摩尔， O2有Y 摩尔
根据炭元素在混合气体中的质量比可以得出方程式
12X : (16X+32Y)=12.5%
求出X:Y=2:5
所以反映前CH4 有2摩尔 ， O2有5摩尔
CH4+2O2=CO2+2H20
根据方程式中各气体比例可知，反映后2摩尔CH4全部消耗，但O2只消耗了4摩尔，生成2摩尔CO2

所以反映后混合气体为1摩尔O2，2摩尔CO2
混合气体的总质量为： 2*44+1*32=120
混合气体密度为：120/3=40
混合气体相对于氢气密度为：40/2=20

设甲烷为X,则氧气为1-X
C=12,H=1,O=16
故12X/[16X+32(1-X)]=0.125
X=2/7

CH4+2O2=CO2+2H20
2 4 2 不计
反映后还有1份氧气和2份二氧化碳
也就是[1*32+44*2]/（7*2）=60/7