N元素一题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 07:21:06
锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2：5，则此时硝酸被还原的产物可能是

答案有硝酸铵，一氧化二氮我算出来了，硝酸铵怎么回事？

你算出一氧化二氮应该是认为锌失去的电子完全被未参加反应的氮得到。
如果这些电子是被其中一部分氮得到，则生成的物质就有可能是硝酸铵。

你可以将2：5想象成是4和10，则4个锌消耗8个硝酸，失去8个电子，如果另外两个硝酸根中只有一个得到电子8个，则生成物就为硝酸铵。

解此题要深刻理解2：5，不能简单想象成就是2和5.

极稀的硝酸可以生成硝酸铵。

4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O