初三科学 要过程哦 满意的话会多追加分的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 22:08:06
某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，甲所取固体样本质量30g，加入硫酸溶液的质量100g，反应后剩余的固体质量22g；乙所取固体样本质量25g，加入硫酸溶液的质量100g，反应后剩余的固体质量17g；丙所取固体样本质量20g，加入硫酸溶液的质量100g，反应后剩余的固体质量12g；丁所取固体样本质量20g，加入硫酸溶液的质量120g，反应后剩余的固体质量12g。
（1）求混合物中CuO的质量分数
（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数

1、由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，再此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%

2、因为甲丁数据比较，30g/20g<22g/12g,因此可知在甲试验中酸溶液已反应完全，设硫酸溶液浓度为y（原子量我记不大清了，如果方程式里分子量有错的话你用正确的替代进去自己再算出答案来好了）
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 98 160 18
8g 100g*y

由化学反应方程守恒得
80/8g=98/（100g*y）

计算可得 y=9.8%

故硫酸溶液的质量分数为9.8%.

根据比例很好能看出 丁的反应完全,因为只有CuO可溶于硫酸,Cu不和硫酸反应(见金属活动性顺序,Cu在H后),看不出来我再补充

(1)根据丁的实验
所以CuO为20-12=8g 质量分数为8/20=40%

(2)根据甲或乙的
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

nCuO=8/80=0.1Mol
nH2SO4=0.1mol

硫酸的质量分数为 0.1*98/100=9.8%