初三化学急急啊

这种问题在初中化学中是很常见的，需要一个实验装置。简单的说，就是把一定质量金刚石（假如你是证明金刚石，比如金刚石12g）放到一定质量（足量）的氧气中（比如200g），将燃烧后的气体先通过冷却管，观察有无水出现，有则证明有H元素，无则证明无H元素（当然本题目不用），然后通过石灰水，有沉淀产生，记下石灰水增加的质量，增加的质量便是CO2的质量，最后把剩余的气体称重，这是剩余氧气的质量。如果二氧化碳的质量—碳的质量=原来氧气的质量-剩余氧气的质量，便能证明金刚石里面没氧元素了。说明金刚石只有碳元素。我的口才只有这样了，这算是一个很重要的问题了，如果还没懂一定要找老师弄懂。

在密闭空间内燃烧,收集生成的二氧化碳质量,再看消耗碳的质量是不是就是烧掉的金刚石或碳地质量就可以了.理论应该是相等的,因为二者的确是碳的单质.

1、将燃烧后的气体通入澄清石灰水中，会发现最初有白色固体产生，继续通入产生的白色固体会消失，说明产物中含有二氧化碳。
2、将一定量的金刚石或石墨在纯净的氧气中燃烧后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，将产生的固体收集，称重，利用碳相对原子量为12，钙40，氧16计算出碳酸钙中的碳含量，将该值与金刚石或石墨的质量对比。结合1所做出的结论，如果相同则说明金刚石或石墨是由碳元素组成的单质。