一道高2化学题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 03:24:04
将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48g加热到不再改变为止,剩余物质4.24g.再取这样品若干克,加入100g某浓度的盐酸恰好完全反应,生成1.32gCO2.
求(1)原混合物中NAHCO3质量分数.
(2)盐酸溶液中HCL所占质量分数.
需过程.3Q.
第一小题懂了.第2小题怎么做..详细过程~~

解：(1)mH2O+mCO2=5.48g-4.24g=1.24g
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
168 18+44
x 1.24g
168/x=(18+44)/1.24g
解得x= 3.36g
3.36g÷5.48g×100%=61.3%
(2)nCO2=1.32g÷44g/mol=0.03mol
Na2CO3产生的nCO2=0.03×38.7%=0.01161mol
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O可知道
nHCl=2nCO2=0.02322mol
NaHCO3产生的nCO2=0.03×61.3%=0.01839mol
由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知道
nHCl=nCO2=0.01839mol
所以nHCl=0.01839+0.02322=0.04161mol
mHCl=36.5g/mol×0.04161mol=1.518765g
HCl的质量分数为:1.518765g÷100g×100%=1.518765%

第一步很简单，NA2CO3加热不反应，减少的质量(5.48-4.24)为NAHCO3反应放出的CO2质量，即可算出NAHCO3质量。
第二步，已知NA2CO3的具体质量，算出HCL质量，即可知结果。

1.混合物中只有NaHCO3受热分解产生CO2和H2O（H2CO3）挥发掉，从减轻的重量算出H2CO3的摩尔数=0.02mol，即NaHCO3为0.02mol，重量为84*0.02=1.68g
原混合物中NaHCO3质量分数=1.68/5.48=0.3066