下列各种离子在酸溶液能大量共存

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 04:46:07
下列各种离子在酸溶液能大量共存
a. Na+ K+ Cl- CO3 2- b. Ca2+ Mg2+ SO4 2- NO3 -
c.K+ NH4+ NO3- Cl- d.Na+ ClO- K+ Cl-

还有第二题
下列各种离子在溶液中能大量共存的是
a) Mg2+, fe3+, no3 -, cl-
b) k+, H+, Cl-, ClO-
c) K+, Ca2+, NO3-, Co3 2-
D) H+, Na+, Cl-, CO3 2-

第一题是在酸溶液...第二题在溶液
请说明理由...

第一题 选择C
酸溶液里存在H+ 离子
A CO3 2- 与H+反应形成HCO3- 很碳酸（都是弱电解质，是反应物的离子减少）
B Ca2+ ，Mg2+ 都与SO42-形成难溶物（是反应物的离子减少）
C 可以
D ClO-与 H+形成次氯酸是弱电解质（反应物的离子减少）

第二题 选择A
（思路：在溶液中能共存就不能发生离子反应，发生离子反应的条件是
1.生成沉淀<难溶物>
2.生成气体<易挥发的物质>
3.生成H2O<弱电解质>
4.生成其他离子
离子反应的实质是是溶液中的某些离子减少)
A 可以共存
B H+,ClO-生成弱电解质次氯酸
C Ca2+ 与CO32-生成沉淀（即难溶物）CaCO3
D H+于CO32-生成HCO3-和碳酸（在生成物中可以写做H2O 和 CO2气体）

第一个选C,第二个选a，这是最基础的题，第一个题把H+与各离子组合一下就看出来了，第二题也是把各离子组合，不是有沉淀，就是弱酸

=

第一题选C 在酸溶液里就是有大量的氢离子,,其它三项不是有气体就是有沉淀生成
第二题选B 在溶液中就是有氢离子和氢氧根离子电离,能与之发生电解反映的就不行了

1 B
a 2H+ +CO3 2- = H2O +CO2
c NH4+ + Cl- =HCl+NH3
d HClO弱酸

2 a
b HClO弱酸
c CaCO3沉淀
b H2CO3=H2O+CO2