高一化学1题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 08:14:52
一份在空气中暴露过的KOH固体，其中含水7.60％，碳酸钾2.38％，KOH 90%90％。将此样品1g加入到含HCL 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH中和，求最后蒸发溶液后得到固体的物质的量。
（最好用元素守恒做法）
请写出过程 谢谢~

具体思路因为提示你酸是过量的，而且后来又用KOH中和了，产物必定是KCL所以以HCL中的CL为基准，CL的量就是最后KCL的量（物质守恒）

n(Cl-)=n(HCl)=1.679/36.5=0.046mol
所以最后得到的固体KCl物质的量也是0.046mol
质量是m=0.046*74.5=3.427g