将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中,得到的溶液溶质的质量分数是( )

质量分数是8%。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

46 80 2
4.6 x y
x=8g，y=0.2g
氢气从溶液中分离出去，不考虑水的蒸发，氢氧化钠的质量分数：8/(4.6+95.6-0.2)=8%

先写出反应方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2，可以看出 Na和H2O是等物质量反应的，4.6gNa的物质量是4.6/23=0.2MOL,95.6g水的物质量是95.6/18=5.36MOL,由此可以看出 水是过量的 只能用NA来计算 根据方程式 可以看出 NA和氢氧化钠是等物质量的，反应前Na的物质量是0.2MOL，那么反应后生成的氢氧化钠物质量也是0.2MOL，那么氢氧化钠的质量就是0.2*40=8g，然后在计算它的质量分数，质量分数 只要用氢氧化钠的质量 除以反应后溶液的质量就可以了，根据物质守恒，反应后的总质量应该等于反应前的质量，所以质量分数就是8/(4.6+95.6)=8%

将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中,会得到8g的NaOH和0.2g的H2
8/4.6+95.6-0.2=0.08,所以得到的溶液溶质的质量分数是8%