将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2molH2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/20 07:19:28

（1）写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________；

（2）反应结束后，有1.5mol铁被溶解，产生的气体是（填有关分子式），质量为 g。
（3）若反应停止后，有w g铁粉溶解，计算产生的SO2在标准状况下的体积。

铁在加热情况下会和浓硫酸发生氧化还原反应，生成SO2
化学方程式是
2Fe 6 H2SO4 == Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O,
化学系数比 2 6 1 3 6
反应物的物质的量 1.5 x y
（单位：mol)

根据比例我们可以算出 x==4.5,y==2.25

所以SO2的质量是 2.25乘以64（SO2的摩尔质量），结果是 144 g

因为铁有Wg反应，所以反应的铁的物质的量是 W/56,代入上面的方程式中，可以算出so2有 3W/112 mol，
所以标准状况下体积是 3W/112 mol 乘以 22.4mol/L ，结果是 0.6W

Fe+H2so4-Fe2so4+h2

]

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