将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸溶液进行反应。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/07 10:35:31

将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应。
(1)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.300L,且所得溶液中无Fe3+,求a的值和混合粉末中铜的质量。
(2)若将固体恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中,测得c(Fe3+)=0.100mol/L(假设反应前后溶液的体积不变)，则混合粉末中铜的质量的最大值为？
（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸体积0.300L，且所得的溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则a的取值范围？

我要过程，最好详细点

设FE2O3有X MOL ，CU有Y MOL 然后根据 2FE3+ + CU= 2FE2+ +CU2+ 可以得到 X=Y 再根据阴阳离子守衡阴离子（SO4 2-）有0.3MOL 就是阴离子个数有0.6MOL 所以 3乘2 X + 2乘Y（也就等于X） =0.6 可以算出 X=3/40 所以 FE2O3 =2X=3/20 MOL CU=X=3/40 MOL 可以得到 A=28.8 M（CU）=4.8
2，硫酸1MOL 所以阳离子有2MOL 要最大的话就要硫酸全部用完才能最大根据守衡 FE3+有0.1MOL 所以剩下1.7MOL阳离子量都分配给FE2+和CU2+ 根据2FE3+ + CU=2FE2+ + CU2+ ，FE2+ 和CU2+是2比1的关系，所以 CU2+ 有 1.7除以2（因为FE2+和CU2+都是2价的）再除以3 （因为FE2+ 和CU2+是2比1的关系） 1.7/6 再乘64 = 18.13克
3，H2SO4 有0.3MOL 当全部都是FE3的时候FE2O3 + 3H2SO4= FE2（SO4）3 + 3H2O 无铜 FE2O3=0.1MOL 这是最少的时候 A=16克，然后最多的时候就是无FE3+ ，FE2+ 和CU2+是2比1 ，所以 3乘2乘 X =0.3*2（阳离子全被分配到FE2+和CU2+） FE2O3=3/20MOL CU=3/40MOL 所以A=28.8
这两个都是临界值所以16＜A＜28.8 这两个值都不可取

呵，高三时做过，现在忘得差不多了

将一定量的Cu与Fe2O3溶解在0.3molH2SO4溶液中，恰好完全发应，溶液中无铁离子，则混合粉末质量及Cu的质量向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中... 在某Fe的Fe2O3组成的混合将由氧化铜和木炭混合成的12克黑色粉末加热到不再生成铜，得到6克铜，将等质量的a%的盐酸与b%的氢氧化钠溶液混合,充分反应滴入紫色石蕊试液不变色,则a,b的关系为( ) 将PH=11的氢氧化钠溶液aml与PH=1的硫酸溶液bml混合，当恰好完全中和时，a与b的比值是？将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al======(加热)3Cu+Al2O3 怎样将混合在一起的盐与面粉分开 HCl与Fe2O3