谁能帮下小弟啊 要求详细答案

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 17:47:32
反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2（g）在749K是的标准平衡常数K=2.6 设（1）反应起始时CO和H2O的浓度都为1mol/L（没有生成物，下同）；（2）起始时CO和H2O的摩尔比为1比3，求CO的平衡转化率。用计算结果来说明勒沙特列原理。（各位拜托给点详细过程啊）

设生成的CO2xmol/L,则H2也为xmol/L,剩余的CO和H2O的浓度都为（1-x)mol/L,
根据k=x^2/(1-x)^2,易得x的值，接着就可以算转化率z1
同理，二问也可以设原CO1mol/L，H2O3mol/L，生成的CO2ymol/L,则H2也为ymol/L,
根据k=y^2/((1-y)*(3-y))易得y的值.移动接着就可以算转化率z2
结果一定是z2<z1，那么我们可以说，因为反应左边H2O的浓度增加了，转化率降低，说明平衡向右移动。

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