关于原子轨道的理解

这个应该分开，1S轨道是1S电子出现概率大的区域，2S轨道是2S电子出现概率大的区域，由于量子化，2S电子理论上出现在1S轨道上的概率极小，所以应该是一个空心的壳状的电子云，而且1S轨道也不会是实心的。P轨道是哑铃形的，对于单独的原子自身，S轨道和P轨道是独立的，形状就是简单的叠加；如果是不同的原子那就是交盖，当然这时候就会出现轨道的杂化，不是纯粹的S轨道或是P轨道了。

原子轨道

atomic orbit

描述原子中单电子处于真实的（如氢原子或类氢离子的单电子体系）或假定的（即有效的，如多电子原子的电子体系）中心势场中束缚态波函数的空间部分，即单电子薛定谔方程（1）ψ（1）＝Eψ（1）的解ψ（1）称原子轨道。式中, 为单电子哈密顿算符；μ＝mM／(m＋M)，为约化质量；h＝h／2π，h是普朗克常数；▽2是拉普拉斯算符；m、M分别是电子和原子核的质量；V(r)是单电子真实的或假定的有效势函数；h（1）和ψ（1）中的数字1表示单电子空间坐标（以核为参考点）。

氢原子和类氢离子是由一个电子和原子核组成的双粒子体系，引入质心坐标以后，求解电子相对于核的相对运动方程，得到电子的波函数ynlm（r,θ，）=Rnl（r）Ylm（θ，）,式中n＝1，2，3，…，为主量子数；l＝0，1，2，…，－1，为角量子数；m＝0，±1，±2，…，±l ，为磁量子数；Rnl（r） 是原子轨道的径向部分；Ylm（θ，）是球谐函数，即原子轨道的角度部分。通常用符号s，p，d，f，…等依次代表l＝0，1，2，3，…，故n＝2，l＝0的状态的原子轨道可写为ψ2s，n＝3，l＝2的状态可写为ψ3d，余类推。多电子原子轨道通常用自洽场方法求解单电子函数满足的哈特里福克方程获得。

2S轨道是包括小的球型，
P轨道:双球型.

2S电子出现概率最大的额地区在第二个球形区，不包括内层的球形区。P电子概率分布一般成纺锤形（像人类的那个染色体）。二者的电子考虑在一起的话（在加上D电子）一般用杂化轨道理论或分子轨道理论来理解电子云的形状的。你自己找本大学无机化学书就能看明白了