化学题来~ 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 12:42:28
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取13.5g纯碱样品放入烧杯中， 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质总质量 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
⑴第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 。
⑵该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？要求写出计算过程，结果精确到0.1%

(1)第一次加入稀25g盐酸后 如没产生反应烧杯重量应该是25g+158g=183g 而实际上仅有181.2g 那么其中的1.8g变成CO2飞走了 也就是说产生CO2 1.8g
(2)按照这个思路 158g样品+100g稀盐酸如没反应应该有258g 但最后只有253.6g 那么总共生成4.4g CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
0.1Mol CO2的生成 即有0.1Mol的NaCO3发生反应
又因为 第三次和第四次烧杯和所盛物质总质量相差25g 即最后次加入的稀盐酸的质量 因此可以肯定13.5g纯碱完成反应 其中包含0.1Mol Na2CO3 10.6g
(10.6/13.5)*100%=78.5% 因此不合格

装什么别，有种你去用硫酸洗澡啊！切，什么玩意儿

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