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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 08:08:13
例8：常温下100mLH2和O2的混和气体点燃爆炸后恢复到原温度时，剩余气体的体积为10mL，则原混和气体的可能组成是 ；若原混和气体的温度高于100℃，点燃爆炸后恢复至原温度，其体积 变为80mL，则原混和气体的可能组成是 。

把过程写完整点

2H2+O2==2H20
VH2=2/3*90=60ml VO2=30ML
剩下的气体可能是O2也可能是H2
所以气体组成：
1.VH2=70ml V02=30ml
2.VH2=60ml VO2=40ml
================================
2H2+O2==2H2O
2v v 2v
2v+v-2v=v体积的差值

v=100ml-80ml=20ml

H2 60和O2 40 H2 70和O2 30
H2 80和O2 20 H2 40和O2 60

1\

常温下H20是液体

2H2+O2=2H2O 体积变化=3
2 1 3

X Y 100-10

X=60 Y=30

当H2过量是,组成可能是:H2 70 ml ,O2 30ml

当O2过量是,组成可能是:H2 60ml ,O2 40ml

2\温度高于100时,H2O是气体

2H2+O2=2H2O 体积变化=1
2 1 1
X Y 100-80
X=40 Y=20

当H2过量是,组成可能是:H2 80 ml ,O2 20ml

当O2过量是,组成可能是:H2 40ml ,O2 60ml

60ml氢气,40毫升氧气或70H 30mlO

可用差量法解题，也可按如下分析理解：
1、减小的体积为90ml，反应后水在常温下为液体，则反应掉的氢气和氧气体积之和为90ml
2H2+O2——2H2O，则氢气和氧气按2：1的比例反应，则反应的氢气为60ml，氧气为30ml
讨论：（1）剩余10ml为氢气，则组成氢气70ml，氧气30ml
（2）剩余10ml为氧气，