化学的一题计算题~我完全弄不明啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 05:31:47
将盛有12ml NO2和O2 的混合气体的量筒倒立於水槽中充分反应后，剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O2体积是?

最好可以把解题思路一起说给我听听啊~~~

明年要高考了 T.T

无色气体只可能是O2或者是NO
假设是O2则有
4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
消耗的NO2和O2的量是4/1，由于消耗的气体的总体积是10，所以消耗的氧气的体积是2，再加上剩余的体积，所以氧气的体积是4毫升
假设是NO
4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
3NO2+ H20 =2HNO3 +NO
NO2先消耗完氧气，然后剩余的NO2再与水反应
所以与水反应的NO2的量是剩余气体的3倍，及6毫升
那么与氧气反应的NO2和氧气的总体积是6毫升，
由于NO2与氧气的量比是4/1
所以氧气的量占与氧气反应的NO2和氧气的总体积是6毫升的1/5
所以氧气的量是1.2毫升

我也弄不懂

是二氧化氮和水反应么