置换反应中,单质和离子有何关系?

复分解反应实质是离子和离子相遇生成难容物质或弱电解质
置换反应实质是电子转移（即氧化还原）

Mg的还原性比Na弱，因此Mg置换不出Na+ 而且Na单质一进到水里就把水给还原了..（生成NaOH和H2）
Mg2+可以是因为Mg（OH）2难溶于水，所以沉淀下来

你举的例子是说镁离子，不是镁单质．
不是置换反应．
要是镁单质是不能置换钠的．

根据金属活动性顺序表．Na排在Mg前面，可知Na比Mg活泼．
所以镁单质不能起反应．

镁离子能是因为．．溶液中的离子有Na+,Mg+.OH-三种．
因为NaOH在水中电离．所以Na+和OH-不会结合． 既是Na+和OH-不会反应．
而Mg（OH）2是难溶难溶于水的物质，不发生电离．所以Mg+和OH-会不断地结合，既是Mg+和OH-会不断地反应，生成Mg（OH）2不溶于水．