UC知道问2008山东化学模拟考试上的一道题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 00:32:23
讲K2SO4 (NH4)2SO4 NH4HCO3的固体混合物若干克加入到100ml0.5mol/L的BA(OH)2溶液中，共热使之充分反应，生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100ml0.9mol/L的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448mlCO2气体（标准状况下）。剩余盐酸用50ml0.2mol/L的NaOH溶液恰好中和，求原混合物的总质量
50ml0.2mol/L的NaOH溶液的物质的量为0.05*0.2=0.01mol
所以消耗的盐酸的物质的量为0.01mol
而100ml0.9mol/L的盐酸的物质的量为0.09mol
448mlCO2气体即0.02mol，
所以NH4HCO3的物质的量为0.02mol
消耗的盐酸为0.04mol
所以和多余的BA(OH)2反应的盐酸为0。09-0.01-0.04=0.04mol
所以多余的BA(OH)2的物质的量为0。02mol
100ml0.5mol/L的BA(OH)2的物质的量为0.05mol
所以消耗的OH-为0.06mol
这一部分是和NH4+和HCO3-反应的，因为HCO3-是0.02mol，而NH4HCO3中的NH4也是0.02mol
所以(NH4)2SO4 的NH4是0.02mol，所以
(NH4)2SO4是0.01mol
而0.01mol的硫酸钡和0.02mol的碳酸钡的质量为6.27g
所以剩余的K2SO4产生的硫酸钡为2.33g
即1mol
所以K2SO4为0.01mol
综上，即0.01molK2SO4，0.01mol(NH4)2SO4，0.02molNH4HCO3
所以总质量为4.64g
有不明白的再问我吧
我懒得算啦
盐酸是过量的，所以原混合物中的HCO3-完全转化为CO2，这样NH4HCO3的物质的量为448/1000/22.4=0.02mol质量为：448/1000/22.4*79=1.58g。与固液混合物反应的盐酸物质的量为：