谁知道这道化学题怎么做

您好！

把80毫升氢氧化钠溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的物质的量浓度为0.01摩尔每升。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（C）
A.0.5摩尔每升 B.0.1摩尔每升 C.0.05摩尔每升 D.1摩尔每升

[分析] 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，发生中和反应

NaOH+HCl==NaCl+H2O

混合后溶液的pH值等于2，氢离子浓度为0.01摩/升，说明盐酸过量，用过量的盐酸的物质的量，除以混合溶液的体积，等于混合溶液的氢离子浓度。依据这一关系就可求出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

[解] 设盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度为x摩/升

当pH=2时，[H+]=1×10-2摩/升。80毫升NaOH溶液跟120毫升相同物质的量浓度的盐酸混合，溶液的pH值等于2，则有

120X-80X/120+80=0.01

x=0.05摩/升

答：该盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度均为0.05摩/升。

C，

C