用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 22:48:20
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
答案是64,但我不知道应该怎么解.希望能给我一个过程,并且提供一下解题思路,在此先谢过了.每4.0克金属耗用0.10克氢气

解：设此金属的化学符号为R，相对原子质量为x
则氧化物化学式为：RO.
RO + H2= H20 +R
x+16。。2
4.0g。。0.10g
（x+16）/4.0g =2/0.10g
x=64

希望可以采纳我的答案，有不懂的请加347454785，谢谢！

设该金属符号为R，并设其相对原子质量为x
方程式为H2+RO=R+H2O
则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）
而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”
即指其质量比为0.10：4.0
因此2：（x+16）=0.10：4.0，解得x=64

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