化学小问题一个

分析:
根据钠,水,煤油的密度可以判断出钠不时地上下浮动于煤油与水之间,且与水发生反应(2Na+2H2O=H2^+2NaOH),因为钠平时在煤油中保存,所以钠不会与煤油发生反应.在与水的反应中,有气体生成，所以产生气泡逸出，随后反应停止，钠消失．这个反应属于放热反应，所以会有热量产生，但这个热量不足以达到煤油的着火点，即使煤油已与空气中的氧气接触，也不会燃烧．生成的氢气在水中成泡状时，未与氧接触；在逸出煤油后，虽与煤油接触，但达不到着火点，不会燃烧，综上两点，氢气不会燃烧．

所以，该反应的实验现象为：
1.钠悬浮于两液体的界面上，并熔化成银白色球体，在水面游动；
2.有气体逸出；
3.钠在两界面处上下浮动；
4.钠最后与水反应完毕，消失．

不可能
但是在钠与水反应时，听见丝丝的声音，就是因为反应放热氢气燃烧了
而煤油燃烧条件是点燃，放热不足以使它燃烧。

你说的很对
首先，Na的密度（0.97）在水（1）和煤油（0.84）之间，并且水与煤油无不相容，所以他能在两液面间，钠与水中的氢反应而不与煤油反应，另外钠与水反应放出的氢气使钠在水与煤油的界面处反应并可能上下跳动

不可能啊·
不是有水在吗？水的沸点是100度。
而氢气和煤油的燃烧温度都要高于100度（大概）
还有就是水中没氧气。无法燃烧

按道理来说钠不会和煤油反应的，不然就不会用煤油来保存钠了。

我觉得还是你写的那种现象很合理，因为在做该实验的时候所用钠是一小块，反应放出的热量一个是传给水一部分传给煤油，而煤油的体积是10毫升，分散到煤油中的时候，所能提高煤油的温度是很低的，不可能达到煤油的着火点。如果你增大钠的用量，减少煤油的量的话，你的猜想也许能实现。