几道关于平衡的化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 00:19:08
首先说明,以下问题希望能有较详细的解答
一化学(电离)平衡常数为什么与(添加浓度无关)?平衡明明移动了K值为什么不变?
二氨水电离,加水为什么COH-会降低平衡明明移动了吗.为什么增加水的体积的作用会比电离大呢
三0.01mol\l氨水与0.1mol\l氨水谁的COH-浓度大?(前者电离度不是大于后者吗)
四如何理解水的浓度55.6mol\l
五等体积的0.1mol\l的盐酸,硫酸,醋酸与过量的NAOH反应生成的盐物质的量为A,B,C,求这三者的关系?
就这么多了,谢谢回答.
SUN远方提到1L水的质量为1000g,换算成物质的量为1000/18=55.6mol,所以水的物质的量浓度大约为55.6mol/L(溶质的体积忽略不计).这主要应用于稀溶液.
但什么叫做稀溶液呢,又是什么时候考虑稀溶液呢?
问题五怎么有这么多答案呢?????????好困惑哦

综合了上述问答,觉得这样做比较合理

1.平衡常数K来自于化学反应速率常数.而速率常数决定于粒子运动速率,粒子的运动速率又决定于温度.所以平衡常数与浓度无关,只与温度有关.
K=f(T),仅仅是温度函数.
2,由勒夏特列原理可得，可逆反映中一旦某个条件改变，则反应会向减弱他的方向进行，而不是完全抵消反应的效果。电离也是一种可逆反映，加水OH浓度降低，平衡移动时OH浓度比刚加水时会上升，但只是“减弱”，所以OH浓度降低。
0.1mol\l氨水的COH-浓度大,浓度大,碱性强.
1L水:1000g/18=55.6mol/L.
1L水的质量为1000g,换算成物质的量为1000/18=55.6mol,所以水的物质的量浓度大约为55.6mol/L(溶质的体积忽略不计).这主要应用于稀溶液.

相等.0.1V mol.

汗~~

兄弟~~

你为什么不去问你化学老师呢？
1.你自己好好看哈书..

2.你要看那个浓度的决定式..C=n/ V
看是电离的OH 是主要影响因素..还是
加水后体积变化是主要的影响因素..

3.那个浓度是表示的是 氨水的浓度.

4.那纯水没浓度呢~~

好象就水蒸汽有浓度概念吧~~

5.你就看那几种酸里面的氢离子的物质的量..

盐酸里那 H离子=0.1 摩尔
硫酸 H=0.2
醋酸 0.1<H<0.2

还是多问下老师哈~
万一我说错了..不是要害你一生呀~~

1.平衡常数K来自于化学反应速率常数.而速率常数决定于粒子运动速率,粒子的运动速率又决定于温度.所以平衡常数与浓度无关,只与温度有关.
2.因为电离增大的速率小于水体积增大的速率.
3.后者大于前者.道理同上.即将后者稀释为前者时,OH-的量增大的速率小于溶液体积增大的速率.
4.1L水的质量为1000