怎样区分哪些电解质只能在水溶液里导电有些电解质只能在熔融状态下导电

若该电解质是共价化合物，则只能在水溶液时导电，熔融状态下以分子形式存在，不导电，如HCl、H2SO4、CH3COOH、AlCl3等等。

若该电解质是离子化合物，但是难溶于水，则只考虑熔融状态下导电，如BaSO4、CaCO3等。

若该电解质是离子化合物，但是溶解于水即与水发生反应，生成其它物质了，如Na2O、Na2O2等等。

以气态形式存在的电解质，不存在熔融状态，只能在水溶液里导电，比如HCl
不溶于水的电解质，只能在熔融状态下导电，比如CaCO3
一般的能溶于水，又能熔融的电解质，就能在这两种状态下导电，比如NaCl

电解质是在溶于水或融化状态下能导电的化合物。所以电解质一类是由分子构成，另一类是由离子构成的。电解质导电是因为有带电的微粒存在。
由分子构成的电解质只能在溶于水时导电，因为只有溶于水才能离解成自由移动的离子。
由离子构成的电解质，如果是可溶性的，溶于水或融融状态都能导电；如果是难容性的电解质就只能在融融状态才能导电，原因是只有在溶于水或融融状态下离子才能自由移动。