1化学反应向着t-TS的方向是什么意思，其值=0是反映平衡是什么意思

1不是t-TS，而是H-TS,H是焓变，S为熵变，G=H-TS叫吉布斯函数。化学反应，甚至是任何反应，都朝着G减小的方向发生，这就是熵增原理。
可逆反应总熵不变，也就是G=0
2.自发，因为放热H<0,生成更多气体S>0,所以G＜0，自发。
3.是一个平衡，G=0,双向都能反应，高温下，反映向右进行，因为该反应H>0,S>0,T大时G减小

1.化学反应是向着熵增大方向移动.当熵变为0时,反应达到平衡.
2.CH4与O2从熵增大原理看应该能自发进行.但这只是从热力学来考虑的.从动力学考虑,该反应的"能垒"较高.常温下反应极慢.
3.应该能自发进行.简单看其"混乱度"(熵)是增大的.而且N2O4没有NO2稳定,反应需要的"能垒"不高.所以在常温下能进行.
说得简单了点.你应该是读大学的了.再看看书就懂了.