物质的量(高一化学)
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/16 01:04:18
2、在标准状况下,测得1.92g 某气体的体积为672mL,计算此气体对He的相对密度。(要过程)
3、常温下,某H2、CO与O2混合气体对N2的相对密度是1,求混合气体中各成分的体积比。(要过程)
请问1,2楼回答的是哪里的题啊??
1.任意比
2.M=m/n=1.92g/(0.672L/22.4L/mol)=64g/mol
D=M(某气体)/M(He)=64/4=16
3.D=M(混合气体)/M(N2)=1
M(混合气体)=28g/mol
M(CO)=28g/mol因此一氧化碳的体积对混合气体无影响,
H2 2 4
\ / 2
28 -- =——
/ \ 13
O2 32 26
我来回答,设需NaOH:xmol,反应后生成的Na2SO4:ymol
(1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
..1...........2............1
49*10%/98.....x...........y
x=0.1mol;
m(NaOH)=40*0.1=4(g)
(2)y=0.05mol;
m(Na2SO4)=142*0.05=7.1(g)
w(Na2SO4)=[7.1/(49+4)]*100%=13.4% 2532希望对你有帮助!
设需NaOH:xmol,反应后生成的Na2SO4:ymol
(1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
..1...........2............1
49*10%/98.....x...........y
x=0.1mol;
m(NaOH)=40*0.1=4(g)
(2)y=0.05mol;
m(Na2SO4)=142*0.05=7.1(g)
w(Na2SO4)=[7.1/(49+4)]*100%=13.4%
H2 + CO + O2 = H2O + CO2
看化学反应式, 各物质消耗的比率是 1 + 1 + 1 = 1 + 1的格式,而题