化学方程式帮忙配平！根据电子得失！！要详细方法！！

方程式有错误吧？应该是：
2Cu2S+18HNO3=4Cu(NO3)2+2H2SO4+5NO2+5NO+7H2O。
产物中应该是硫酸，不是硫酸铜。
按照化合价升降法即电子得失法：
Cu的化合价由+1升高到+2，上升1；S的化合价由+2上升到+6，上升4，则总共上升了5.部分N的化合价由+5下降到+4，下降1；部分N的化合价由+5下降到+2，下降3，则总共下降了4.
所以反应生成物前Cu（NO3）2的系数乘以4，NO2和NO前的系数分别乘以5（因为NO2和NO的物质的量之比为1：1），所以Cu2S的系数为2，H2SO4的系数为2。根据右侧N的个数，HNO3的系数为18，最后确定H2O的系数为7.

1 + 8 === 1 + 1 + 4 + 2 + 4

先看Cu， 从+1 到 +2， 前后两个Cu ，总共转移2个电子。

再看N，从+5 到 +4 和 +2， 后面是2个N，总共转移4个电子。

那么前面N的系数就是 4 * 2 = 8，当然霓肯定会问为什么。因为这里铜的系数已经是2了，（2/2 * 4）的话是只考虑Cu的电子价变化，而N因为前半只有1，而对应后面有 1 + 1 = 2，所以我们要在 4 * 2 =8。

竟然都得出8了，那么后面的问题就是算数问题了，楼主自己配吧。