比较下列物质的熔沸点

H2O>H2Te>H2Se>H2S
这些物质都是分子
这组中只有H2O是液体，其他都是气体
比较原理：先看有无氢键，H2O中有氢键，有氢键的熔沸点最高；其余三个无氢键；对于无氢键的分子来讲，相对分子量越大，熔沸点越高
Na,K,Rb
这些物质都是金属
金属的熔沸点和对应的金属离子价态以及原子半径有关；价态越高，熔沸点越高；相同价态比半径，半径小，熔沸点高。
所以这些对应的金属离子都+1，比他们的原子半径，
因此得到熔沸点Na>K>Rb
Na,Mg,Al
这些物质都是金属
金属的熔沸点和对应的金属离子价太以及原子半径有关；价态越高，熔沸点越高；相同价态比半径，半径小，熔沸点高
阳离子电荷分别为+1,+2,+3,因此Na<Mg<Al

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什么意思？3组分别比较？我姑且这么认为把

1、H2O>H2S>H2Se>H2Te
2、Na>K>Rb
3、AL>Mg>Na

看元素周期表可以很好解决

查表吧