ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠等体积混合，比较离子浓度

(1)PH == 2的醋酸和PH == 12的氢氧化钠等体积混合---醋酸过量!
(2)反应后溶液组成为CH3COOH,CH3COONa !
(3)因为有CH3COONa,CH3COOH电离度更小!
(4)[Na+]>>[H+]!

钠离子的大于氢离子
反应后溶液呈弱酸性。

由于醋酸不完全电离，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠混合后，原来电离出来的H+被中和掉了，醋酸电离平衡向电离方向移动，又电离出一部分H+，所以溶液呈弱酸性。
由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)
已知：c(H+)>c(OH-)
所以钠离子的浓度小于醋酸根Ac-的浓度，
另一方面，溶液虽然呈弱酸性，毕竟H+是极少的，肯定小于10^-2数量级的Na离子浓度，
所以最终结果为
c(OH-) < c(H+) < c(Na+) <c(Ac-)

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根