欲配置600g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要质量分数为98%的硫酸多少g
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/04 02:38:21
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10分钟内么答案就算了额
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有了密度就好算了
首先注意毫升和立方厘米为相同的体积单位,所以此题不用划体积。
设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸为X毫升
根据硫酸质量守恒列出方程如下:
(100×1.07)×10% = (X×1.84)×98%
可解得X ≈ 5.934 ML
以上方程也可不带括号,带括号是为了更好表现方程思路,但并不影响计算.
同时需要加的水为:
100×1.07 - 5.934×1.84 = 96.081g
所以需要溶质质量分数为98%的浓硫酸5.934毫升?同时加水96.081克?
600g*19.6%=V*1.84g/mL*98%
V=65.22mL
向溶质质量分数24%的KCl的溶液中加入120g水后,溶质的质量分数减小为12%,则原溶液的质量为
10g三氧化硫溶于90g中,所得溶液溶质质量分数为多少
现有10g溶质质量分数为10%的NaCL溶液.
将溶液中溶质的质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm^30)与水按体积比1:5的比例混合,
用一定质量的稀盐酸中和40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
6.2g氧化钠溶于93.8g水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少
将8g三氧化硫溶于92g水中,所得溶液溶质的质量分数为多少?
将2.3g金属钠投入9.8g的水中,则溶液中溶质的质量分数为多少
溶质质量分数
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g每立方厘米