在溶有AgNO3和CuSO4的溶液中加入铁粉

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 07:40:46
在溶有AgNO3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列有关反应后溶液存在的阳离子的说法正确的有：
A，若铁粉有剩余，则溶液中只存在Fe2＋
B，若铁粉无剩余，且溶液中尚存有Ag＋，则一定有Cu2＋

答案是A和B，但不知道为什么。
帮忙解释一下吧，谢谢诶～过程详细一些。

若铁粉有剩余 那么根据金属活动性顺序表 溶液中的银和铜全部被置换出 溶液中只有铁离子
铁粉无剩余 就有2种可能性 1种是恰好完全反应 另一种是没有完全置换出 溶液种肯定有铁离子和铜离子 银离子就不一定了 如果溶液中有银离子 那么肯定有铜离子

A 铁粉会和Fe3+反应生成Fe2+ 所以只有Fe2+
B 因为没有铁粉而有Ag+ 铜单质就不可能存在，只能以Cu2+的形式存在

这个我可不懂