帮我解决一下高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 15:03:21
在无土栽培中 需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCL、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L H2O。若以KCL、K2SO4、Zncl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？
练习册答案分别是 7.49g 52.8g 16.1g。
这题我不会 我想知道过程 谢谢各位

这个应该是元素守恒问题吧
观察初溶液，可知其含有K 0.7mol Cl 0.3mol SO4 0.3mol Zn 0.1mol
给出的溶液是氯化钾，硫酸钾和氯化锌，一一对应，往上填充。
Zn，只有Zncl2提供，因此需要Zncl2 0.1mol；
SO4 只有K2SO4提供，因此需要硫酸钾0.3mol；
Zncl2中已经提供了0.2mol的Cl，还需要0.1mol，由0.1molKcl提供
检查新配料中的元素与原配料中的元素完全一致
因此，需要的配料是；ZnCl2 0.1mol、K2SO4 0.3mol、Kcl 0.1mol。即：Zncl2 13.6g K2SO4 17.4g Kcl 7.45g 请检查答案是否有误。。。或者是对错了答案

质量=摩尔质量*物质的量
摩尔质量在大小上等于相对分子质量
所以
KCL的质量=（39+35.5）相对分子量*0.3mol
以此类推
明白了不？

设需物质的量KCL为X,K2SO4为Y,ZnCl2为Z，则根据物质的量守恒有
X+2Y=0.3+0.2*2（K）
X+2Z=0.3(cl)
Y=0.3mol(SO4)
Z=0.1mol(Zn)
则x=0.1
拿物质的量乘摩尔质量就是质量了

把三种配方原料全看成离子 即 0.7molK+ 0.3molCl+ 0.3molSO4 2+ 0.1molZn2+ 根据离子守恒可得 需 ZnCl2 0.1mol KCl 0.1mol K2SO4 0.3mol 由此又得 KCl=0.1*(39+35.5) K2SO4=0.3 *(39*2+32+16*4) ZnCl2=0.1*(65+35.5*2)
上面答案错了吧。