当一个化学方程式的

k的数值是原来的二分之一次方，即根号K。

K值与方程式的写法有关，但意义相同。只要温度不变，其K值意义是相同的。即你根据K进行计算得到的结果是相同的。

K的表达式与化学方程式紧密相连的。同一个化学反应，方程式的写法不同(指计量数)时，其K的表达式不同。数值当然也不一样。

K值是某个具体方程式的K，不是某个化学反应的K。虽然他们的表达式不同，数值也不同(如K与根号K)，但它们的意义是一样的。（不能换着用。）

例如：N2 + 3H2 == 2NH3 K1=a
1/2N2 + 3/2H2 == NH3 K2=根号a

K2=(K1)^1/2

将2molN2、3molH2在一定条件下反应，达到平衡时，有xmolNH3生成。求x。

根据K1求：

x^2/(2-0.5x)*(3-1.5x)^3=a-------1式

根据K2求：

x/(2-0.5x)^1/2*(3-1.5)^3/2=a^1/2-----2式

显然1式等于2式的平方。求出的x是相同的。

方程式的化学计量式不同,化学常数表达方式不同.
同一个方程式,化学平衡常数仅仅是温度的函数.
现在你的方程式都改变了,平衡常数当然改变.

楼上错了
是不会改变~因为要用平衡常数那个公式 化学方程的化学计量数一定要是最简整数比 如果化学计量数变为原来的1/2 根本不能用那公式 其实本质化学平衡常数没有改变

平衡常数的定义是：对反应aA+bB=cC+dD，那么K=(A^a*B^b)/(C^c*D^d)其中ABCD表浓度，当计量数改变，相应的指数改变，即变为原数的1/2次方