UC知道一道初三化学题求教
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 09:12:25
等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组的物质中属于等电子体的是（ ）答案为B，为什么？
A.NO O2+
B.CO N2
A.NO O2+
B.CO N2
NO N=7 O=8 NO=7+8=15 O2+=8×2-2=14 因为氧原子带正电所以是失2个电子
CO C=6 O=8 CO=6+8=14 N2=7×2=14
所以B为正确答案
B中两物质都有14个电子
前提已经很清楚了
原子数目相同、电子总数相同啊
CO N2 都有两个原子都含有14个电子
电子数：CO=6+8=14，N2=7X2=14
原子数;CO=2,,N2=2,,,所以B对
电子数.NO=5+8=113，O2+=6x2-1=11（不同）
B中都是含有两个原子啊，CO中C 6个电子 O 8个电子，共14个；N2中N有7个电子，共14个，电子数目相同，满足条件啊....
选项A中NO含两个原子，O2+只有一个O原子啊，电子数也不一样：NO 13 ，O2+ 11，不同了吧...