6.6g二氧化碳通入含氢氧化钙的澄清石灰水中，可产生沉淀————mol

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 21:07:10
什么都别说列，高手们都来帮忙把！
我又迷糊了，氢氧化钙前是 7.4克
注：要过程哦！答案是0.05摩尔，是答案错了吗？

如果是氢氧化钙过量，则有沉淀15克
有0.1mol的氢氧化钙，那是二氧化碳0.15mol过量
生成0.1mol的碳酸钙后，又被溶解0.05mol
所以，有沉淀5克
5克碳酸钙就是0.05mol的碳酸钙

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 1：1
2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2：1
由于C02=0.15摩
Ca(OH)2=0.1摩
二者物质的量比为 3：2 处于 1：1与2：1之间
说明两个反应都有 设反应1的Ca(OH)2=X摩 反应2的Ca(OH)2=Y摩

X+2Y=0.15
X+Y=0.1 求得 X=Y=0.5摩 生成沉淀0.5摩 50克